Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． 水的離子積常數(shù)量K_W只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
• B． K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
• C． 常溫下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值增大
• D． 室溫下，CH₃COOH的K_W=1.7×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃•H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．加強酸強堿鹽（如NaCl）不影響水的電離；
B．溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響；
C．加入NH₄Cl，抑制了氨水的電離，氫氧根離子濃度減小；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$，據(jù)此判斷該比值變化；
D．沒有告訴溶液的濃度，無法計算溶液中c（H⁺）、c（OH^-）．

解答 解：A．水的離子積與溫度有關，但加強酸強堿鹽（如NaCl）不影響水的電離，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與溶液中離子濃度大小無關，故B錯誤；
C．加入NH₄Cl，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故C正確；
D．只知道平衡常數(shù)，不知溶液的濃度，無法計算溶液中c（H⁺）、c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質的電離平衡及其影響因素為解答關鍵，D為易錯點，注意題中缺少溶液體積，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．