下列關于碘及其化合物的說法中，正確的是(    )

A.穩(wěn)定性：HI＞HCl                     B.氧化性：I2＞Cl2

C.I2為分子晶體                          D.NaI的水溶液呈堿性

C 

解析：本題考查同主族元素性質的遞變規(guī)律，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A錯。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，B錯。F2、Cl2、Br2、I2都屬于分子晶體，C正確。NaI為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：填空題

海洋是鹵素資源的寶庫，如99%以上的溴來自海洋，碘也主要分布在海洋中。
(1)鹵素原子的最外層電子的軌道表示式可寫為_____________，其中氟原子的核外電子的運動狀態(tài)共有
______種。
(2)用一個離子方程式表示鹵素比同周期的氧族元素的非金屬性強：___________________。
(3)下列關于鹵素及其化合物性質的說法正確的是____。
A.氯氣能置換出溴化鉀溶液中的溴，故氟氣也能置換出氯化鈉溶液中的氯
B.氟化氫比其他鹵化氫穩(wěn)定，是因為氟化氫分子間作用力大
C.實驗室一般用濃磷酸與溴化鉀固體加熱來制取溴化氫氣體
D.氟化氫，氯化氫、溴化氫、碘化氫的顏色依次變深
(4)酸的強弱除本性外，還與溶劑有關。例如，HF在水溶液中部分電離，但在液氨中全部電離，這種效應稱為拉平效應。根據(jù)上述原理，如果要比較HCl，HBr、HI的酸性強弱，應測定它們在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的電離度。
(5)已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子把氫離子（質子）轉移給酸根離子的過程，那么鹵素離子與銨根離子形成的銨鹽中最不穩(wěn)定的是___________ （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質及其化合物不僅在無機化學中有極其廣泛的應用，而且在有機化學中也表現(xiàn)不俗。請回答下列有關問題：

（1）指出氯元素在元素周期表中的位置                      ；

（2）下列關于鹵族元素的敘述不正確的是           （填字母）；

A．鹵素單質的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深

B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的遞增，由低到高

C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強

D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去

（3）利用你所學的有機反應，用化學方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法

① 引入一個鹵素原子，且屬于取代反應：                                     ；

② 引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應：                                    ；

③ 引入四個鹵素原子，且屬于加成反應：                                    。

（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉化成單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

① 寫出第二步轉化的離子方程式：                                          ；

② 用此法從海水中提取1mol溴單質，總共需要氯氣             mol。

(5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成。寫出該反應的化學方程式：                                  。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列關于碘（53I）及其化合物的說法中，正確的是
[     ]
A．穩(wěn)定性：HI＞HCl
B．氧化性：I2＞Br2
C．I2為分子晶體
D．NaI的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鹵族元素及其化合物，下列說法中不正確的是（）

A．從氟到碘，它們的電子層數(shù)逐漸增多；最外層電子數(shù)逐漸增多

B．從氟到碘，它們單質與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性依次減弱

C．從氟到碘，它們的單質的顏色逐漸加深，密度逐漸增大

D．從氟到碘，它們單質的氧化性逐漸減弱；陰離子的還原性逐漸增強

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