Question

氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O在該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O 若某工廠排放的尾氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分?jǐn)?shù)），處理1×10³m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）這種尾氣，需要多少千克氨氣？（請寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價發(fā)生變化；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣；
（3）尾氣中二氧化氮含量為1×10⁶×0.5%=0.5×10⁴L，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答： 解：（1）反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，NO₂中N元素化合價由+4價降低為NaNO₂中的+3價，NO₂是氧化劑；
NO中N元素化合價由+2價降低為NaNO₂中的+3價，NO是還原劑，
故答案為：NO₂；NO；
（2）一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（3）尾氣中二氧化氮含量為1×10⁶L×0.5%=0.5×10⁴L，設(shè)需要氨氣xmol
          6NO₂ +8NH₃═7N₂+12H₂O
     6×22.4L      8mol
     0.5×10⁴ L    x
解得：x=297.2mol．則氨氣的質(zhì)量為297.2×17×10^-3kg=5.06 kg，
答：需要氨氣5.06 kg．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，難度中等．