Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、在標(biāo)況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后所含分子數(shù)為0.75N_A
• B、常溫常壓下，16g O₃所含的電子數(shù)8N_A
• C、0.1mol Na₂O₂晶體中含有0.4N_A個離子
• D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、等物質(zhì)的量一氧化氮和氧氣反應(yīng)，氧氣過量，生成的二氧化氮聚合生成四氧化二氮；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
C、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析計算；
D、依據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式定量關(guān)系計算分析．

解答： 解：A、在標(biāo)況下，11.2L NO物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，11.2L O₂物質(zhì)的量=0.5mol，混合后反應(yīng)，氧氣過量，2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，生成二氧化氮聚合生成四氧化二氮，2NO₂?N₂O₄，所含分子數(shù)，小于0.75N_A ，故A錯誤；
B、16g O₃物質(zhì)的量=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，所含的電子數(shù)=

1

3

mol×3×8×N_A=8N_A，故B正確；
C、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，0.1mol Na₂O₂晶體中含有0.3N_A個離子，故C錯誤；
D、反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，題目難度中等．