某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mol e-時(shí)析出0.1mol O2
C、若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為原電池反應(yīng)，氫離子向正極移動(dòng)；
B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為電解池反應(yīng)，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，結(jié)合電極方程式計(jì)算；
C．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池反應(yīng)，鐵被氧化；
D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，鋅分別為電解池的陽(yáng)極和原電池的負(fù)極．
解答： 解：A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為原電池反應(yīng)，氫離子向正極移動(dòng)，即向碳棒移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為電解池反應(yīng)，陽(yáng)極生成氧氣，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2，轉(zhuǎn)移0.2mol e-時(shí)析出0.05mol O2，故B錯(cuò)誤；
C．若X為銅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池反應(yīng)，鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M或N處，鋅分別為電解池的陽(yáng)極和原電池的負(fù)極，均發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)、電解原理等知識(shí)來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，則含有相同碳原子的單炔烴的同分異構(gòu)體有（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10-20%，金屬的防腐十分重要．鋼鐵防腐方法有許多種，圖-1與圖-2是兩個(gè)典型的例子．對(duì)其中原理的描述正確的是（　�。�
A、圖-1：a為電源正極
B、圖-1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
C、圖-2：電子流動(dòng)方向d→c
D、圖-2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-2-丁炔
B、2-乙基丙烷
C、3-甲基-2-丁烯
D、2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下與液溴反應(yīng)的原理一樣
B、1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗15.5mol O2
C、該有機(jī)物在一定條件下與濃HNO3反應(yīng)生成的一硝基代物可能有3種
D、1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中，N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、O2和NO的物質(zhì)的量濃度相等
B、反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、N2、O2、NO三種物質(zhì)同時(shí)存在
D、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2 同時(shí)消耗1mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）寫(xiě)出NaCl的電子式
 
．
（2）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%             B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)出一個(gè)方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有11mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．

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