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下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ba2+、NO3-、OH-
B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C、Na+、H+、NO3-、CO32-
D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子之間如不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，則可大量共存，否則不能，根據離子的性質進行判斷．
解答： 解：A．H+與OH-發(fā)生反應生成水而不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+與CO32-反應生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，側重于鹽酸化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握常見離子的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某物質只含C，H，O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表化學鍵：單鍵、雙鍵等）：
（1）該物質的結構簡式為
 

（2）該物質中所含官能團的名稱為
 
：
（3）下列物質中，與該物質互為同分異構體的是
 
（填序號），與該產品互為同系物的是（填序號）
 
．
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3 ）COOH
（4）給下列有機物命名：
 

 

 

（5）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3-四甲基戊烷
 
3，4-二甲基-4-乙基-2-庚烯；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

m mol C2H2和n mol H2在密閉容器中反應，當該反應進行到一定程度時，生成P mol C2H4將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（　　）
A、（3m+n）mol
B、（2.5m+0.5n-3P）mol
C、（3m+n+2P）mol
D、（2.5m+0.5n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據圖示填空：

已知：H是環(huán)狀化合物C4H6O2，F(xiàn)分子中的碳原子在一條直線上．
（1）C的結構簡式為
 
，與A具有相同官能團的同分異構體為
 
；
（2）E→F的變化中與溴有關的反應類型有兩種，它們是
 
；
（3）1mol A最多可與2mol H在Ni催化下加熱反應生成1mol G，其反應的化學方程式為
 
，寫出A→B反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囟”的周圍，存活有長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囟”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．

（1）從電負性角度分析，C、N和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
 
，第一電離能大到小的順序為
 
．
（2）銅原子核外電子排布式為：
 
．
（3）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞結構相似，前者熔點為985°C，后者801°C，其原因是
 
．
（4）從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳，需將其轉化為四羰基合鎳（結構如圖2），則該絡合物的配位數(shù)為
 
．四羰基合鎳常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)四羰基合鎳屬于
 
晶體．
（5）黃銅礦是最重要的銅礦，全世界
2
3
的銅是由它提煉的．如圖3為黃銅礦的晶胞．
試寫出黃銅礦的化學式
 
，黃銅礦的晶胞為直四棱柱形，若晶胞底面棱長為a cm，高為bcm，黃銅礦的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則黃銅礦晶體的密度
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：3Cl2+8NH3?H2O═6NH4Cl+N2+8H2O．在標準狀況下，把1.12L Cl2、N2的混合氣體（90%Cl2和10%N2，均為體積分數(shù)）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中有50%Cl2和50%N2），此反應中被氧化的NH3的質量為（　�。�
A、3.4 g
B、0.34 g
C、1.36 g
D、4.48 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A、MnO4-→MnO2
B、HCO3-→CO2
C、S2-→HS-
D、Br-→Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（　�。�
A、FeBr2與Cl2
B、C6H5ONa與CO2
C、HCl與Na2CO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA電子
②64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA
③常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA
④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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