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【題目】某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A.該混合物一定是和NaCl

B.該混合物可能是和KCl

C.該混合物一定是和NaCl

D.該混合物可能是和

【答案】B

【解析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，據此分析。

由上述分析可知，一定含、、，不含，不能確定是否含，

A.該混合物可能是和NaCl，因不能確定是否含，選項A不選；

B.由分析出的離子可知該混合物可能是和KCl，選項B選；

C.不能確定是否含，可能為和NaCl，選項C不選；

D.不含，則不可能含，選項D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同時間內生成n mol A的同時生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-

D.=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

R—HC=CH—R’

ii．R—HC=CH—R’

iii．R—HC=CH—R’

以上R、、代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴，其名稱是______。

的結構簡式是______。

由F生成G的反應類型是______。

由E與在一定條件下反應生成F的化學方程式是______；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是______。

下列說法正確的是______選填字母序號。

A.G存在順反異構體

B.由G生成H的反應是加成反應

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應

D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198 以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為 (未配平)，下列有關說法不正確的是( )

A.由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于

B.高鐵酸鉀中鐵顯 + 6價

C.上述反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3 : 2

D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的結構簡式為

C.C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種(不考慮立體異構)

D.利用乙醇的還原性以及Cr3＋、的顏色差異來檢驗酒后駕車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

①均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

②均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。

(2)已知有機物：。

①1mol該物質和足量溴水混合，消耗Br2的物質的量為___mol。

②下列說法不正確的是___(填序號)。

A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應

B.該有機物和甲苯屬于同系物

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

D.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應

(3)請完成下列轉化的化學方程式(注明反應條件)

①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT_________。

②實驗室制乙炔___________。

(4)萘的結構簡式為，存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol萘最多能和___ mol的H2加成，寫出萘的所有一氯代物的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；

E、調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

據此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定

次數

待測液

體積(mL)

標準NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數字).

②在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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