Question

將等體積的0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1 HNO₃混合，混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）
• D、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：等體積的0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1 HNO₃混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaNO₃，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合物料守恒解答．

解答： 解：等體積的0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1 HNO₃混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaNO₃，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則溶液中c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-），根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）最大，醋酸的電離程度較小，所以c（NO₃^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結合溶液酸堿性、物料守恒等知識點判斷離子濃度大小，注意硝酸根離子濃度和醋酸根離子濃度比較方法，為易錯點．