Question

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染的主要措施．

水的凈化和軟化的區(qū)別是 ______

在實驗室中過濾操作需要用到的玻璃儀器有 ______ ．

下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ 填字母．

福爾馬林漂白粉臭氧氯氣

是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用制備其工藝流程如圖：

工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因 ______ 用必要的離子方程式和文字描述．

假設每步反應均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體 ______

寫出第一步在酸性環(huán)境下加入H2O2的離子反應方程式 ______ ．

石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知時，現(xiàn)將等體積的溶液與溶液混合假設溶液體積具有加和性，若溶液的濃度為，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ ．

Answer 1

【答案】水的凈化是除去懸浮物和污染物，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子 玻璃棒、燒杯、普通漏斗膠頭滴管 c 在堿性條件下易被氧化成，進而水解生成膠體，起到較好的混凝作用，膠體

【解析】

根據(jù)水的凈化和軟化的本質來分析；

過濾除去溶液中的不溶性雜質的方法，根據(jù)過濾裝置來分析；

對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染，只有臭氧的還原產(chǎn)物對水無污染；

將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬，可得到鐵離子，水解生成膠體；

發(fā)生氧化還原反應生成；

③H2O2在酸性條件下能將氧化為，H2O2被還原為水，據(jù)此寫出離子方程式；

溶液的濃度為，等體積混合后溶液中，根據(jù)計算沉淀時混合溶液中，以此來解答．

解：水的凈化即水的除雜，除去水中的雜質；水的軟化是將硬水轉化為軟水，降低鈣離子和鎂離子，

故答案為：水的凈化是除去懸浮物和污染物，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子；

過濾除去溶液中的不溶性雜質的方法，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、普通漏斗膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗膠頭滴管；

福爾馬林有毒，含氯物質可導致二次污染，則能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的只有臭氧，故答案為：c；

工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加綠礬，原因：在堿性條件下易被氧化成，進而水解生成膠體，起到較好的混凝作用，膠體，

故答案為：在堿性條件下易被氧化成，進而水解生成膠體，起到較好的混凝作用，膠體；

由Fe(OH)3制取的化學方程式為：，設需要的NaClO的物質的量為Xmol，

解得

則NaClO的質量

故答案為：；

③H2O2在酸性條件下能將氧化為，H2O2被還原為水，故離子方程式為：，

故答案為：；

溶液的濃度為，等體積混合后溶液中，根據(jù)可知，，原溶液溶液的最小濃度為混合溶液中的2倍，故原溶液溶液的最小濃度為，故答案為：．