S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫。反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
![]() 濃度 | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
⑴已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= ▲ 。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。
②在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�?杖急燃s為 ▲ 時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ▲ 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題
在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
⑴已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= ▲ 。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。
②在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為 ▲ 時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ▲ 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為![]() |
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b |
C.工作![]() |
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題
在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
⑴已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= ▲ 。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。
②在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�?杖急燃s為 ▲ 時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ▲ 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(10分)鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:第一步 首先將金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4;第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=-566kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol-1
則:TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
Ⅱ.納米TiO2可通過(guò)TiCl4水解制備,過(guò)程為:在冰水浴強(qiáng)力攪拌下,將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中,控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴,逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后,滴加氨水,調(diào)節(jié)溶液pH約為6,自然冷卻后過(guò)濾,產(chǎn)物經(jīng)水洗至無(wú)Cl-和SO42-后,再用乙醇洗滌3遍,高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
⑵簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的: 。
Ⅲ.在制造TiO2過(guò)程中,需要測(cè)定Ti(Ⅳ)的含量。測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液,然后取10mL用水沖稀10倍,加過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):
Ti(Ⅳ)+Al→Ti3++Al3+。過(guò)濾后,取出濾液20mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,再加5 mL蒸餾水振蕩,用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液,終點(diǎn)到來(lái)時(shí),用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。[來(lái)
⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為 。
⑶若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則使Ti(Ⅳ)的含量測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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