下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是(  )

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A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高,溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液,曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液,故A正確;
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),加入催化劑會(huì)降低活化能,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)熱不改變,故B正確;
C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí),恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性,pH大于7,而不是等于7,故C錯(cuò)誤;
D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,(b到c),故D正確.
故選C.
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