18．下列裝置可用于NH4Cl固體和Ca（OH）2固體實(shí)驗(yàn)室制NH3的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置的是（　�。�
A．用甲做發(fā)生裝置B．用乙除去NH3中的雜質(zhì)
C．用丙來(lái)收集NH3D．用丁進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸

分析 用于NH4Cl固體和Ca（OH）2固體實(shí)驗(yàn)室制NH3的實(shí)驗(yàn)，為固體與固體加熱制取氣體的原理，因有水生成，則試管口要略向下傾斜，氨氣可利用向下排空氣法收集，處理尾氣時(shí)要防止倒吸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．用甲做發(fā)生裝置，試管口要略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，則不能用乙除去NH3中的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣可利用向下排空氣法收集，而丙中為向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于稀硫酸，易發(fā)生倒吸，則用�。ǖ箍鄣穆┒罚┻M(jìn)行尾氣處理并防止倒吸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氨氣的制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．酯X與奎寧酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)述如圖）互為同分異構(gòu)體，酯X水解得到2molHCOOH和1mol醇Y，醇Y的分子式為（　　）
A．C4H10O3B．C5H12O4C．C4H12O4D．C5H12O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的NH3一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計(jì)算值
（2）如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則這段時(shí)間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g乙炔氣體在25℃、101kPa下完全燃燒熱時(shí)，放出熱量50kJ．乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鎂（MgO2）產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．已知過(guò)氧化鎂與酸反應(yīng)生成雙氧水．
（1）某研究小組通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：取一定量樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、灼燒，根據(jù)固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．  
已知Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．常溫下為使Mg2+沉淀完全[使其濃度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH應(yīng)調(diào)至11．
（2）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1000mol/L Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Na2S2O3 20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過(guò)程中若操作過(guò)慢，導(dǎo)致結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
②滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉．
③樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（寫計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從理論上分析，關(guān)于Fe-CuSO4溶液-Cu原電池的敘述正確的是（　�。�
A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．丁烯的鍵線式D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B．常溫常壓下，71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
C．1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D．將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol•L-1

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