Question

表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH)

，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、中性溶液的AG=0
• B、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液AG=12
• C、酸性溶液的AG＜0
• D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

，0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol?L^-1，氫氧根離子濃度為0.1mol?L^-1；
C．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；
D．0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，氫氧根離子濃度為1×10^-12mol?L^-1．

解答： 解：A．在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，故A正確；
B．在0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol?L^-1，氫離子濃度為c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=1×10^-13mol?L^-1，AG=lg

1×10-13

0.1

=-12，故B錯誤；
C．由于酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1，AG＞0，故C錯誤；
D．0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol?L^-1，氫氧根離子濃度為c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1×10^-13mol?L^-1，AG=lg

0.1

1×10-13

=12，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸度的計算，正確理解酸度的概念是解本題關鍵，利用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度中等．