20．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（　　）
A．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應
D．對乙酰氨基酚分子中核磁共振氫譜出現(xiàn)五組峰，且峰面積之比為3：1：2：2：1

分析 A．乙酰水楊酸含有酯基，可在堿性條件下水解；
B．對乙酰氨基酚含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應；
C．酚羥基酸性較弱，與碳酸氫鈉不反應；
D．分子中含有5種位置不同的H．

解答 解：A．乙酰水楊酸含有酯基，可在堿性條件下水解，貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故A錯誤；
B．對乙酰氨基酚含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；
C．酚羥基酸性較弱，與碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．分子中含有5種位置不同的H，由結構可知峰面積之比為3：1：2：2：1，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，明確酚及酯的性質是解答本題的關鍵，注意選項A中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．日常生活中經(jīng)常用到的下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．調味用的食醋B．餐飲用的啤酒
C．用蒸餾水制得的降溫用的冰塊D．炒菜用的鐵鍋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的性質和應用正確的是（　�。�
A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源
B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色
C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式O2+2H2O+4e-═4OH-，電子的移動方向為由鐵經(jīng)導線移向石墨．
②乙中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，Cl-移向C電極（填Fe或C）．
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2-氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機物結構簡式為CH2=CH-CHO，該有機物的官能團是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基，1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應．該有機物與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，該有機物的加成聚合產(chǎn)物結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下能夠發(fā)生水解反應，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．淀粉B．蠶絲C．豆油D．聚丙烯酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol•L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標準狀況下）的氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵的質量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．22.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下來說法正確的是  （　　）
A．燃料電池總的離子反應方程式為：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
B．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L
C．電極b是負極，且反應后該電極區(qū)pH增大
D．電解過程中，電子的流向由a→d，c→b．

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