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在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的O2�。�     ）

A．質量為32 g　　　　　　　　　   B．物質的量為6 mol

C．約含有6×6.02×1023個氧原子      D．物質的量為12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

（1）如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________________________________________________________________________，原因是_________           ___________________________。(試從分散系的分類進行討論說明)

（2）欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是_____________________________________________________________________。

（3）去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是： _________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下食品化學知識的敘述不正確的是（    ）

A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質

D．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO           B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl-

C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D．Na+、K+ 、SiO、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是                                                (　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

常溫下與足量18mol/LH2SO4反應，最多可放出0.6 mol H2

　

B．

常溫下與足量2mol/LHNO3反應，最少可放出0.45 mol H2

　

C．

常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

　

D．

常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

　

B．

由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

　

C．

達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

　

D．

壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：

①A分子的空間構型為　三角錐形　，F分子的電子式為　�。�

②反應 I 的化學方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O　．

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式　3NaN3=Na3N+4N2↑�。�

④X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應　6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g•mol﹣1，則：

①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于　離子　晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應 I 的化學方程式為　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2�。�

③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式　S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣�。�

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