4．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．某化學(xué)過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關(guān)系式為△H1+△H2+△H3=0．

分析 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，由此分析解答．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，將水蒸氣既作為起態(tài)和始態(tài)，所以各反應(yīng)熱和為零，即△H1+△H2+△H3=0，故答案為：△H1+△H2+△H3=0．

點評 本題是一個利用蓋斯定律解題的一個典型題目，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．探究過程實驗裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計該裝置的實驗?zāi)康氖球炞CSO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，
滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進入B中也會消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應(yīng)方向移動，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序為v1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達到三次平衡時H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請在圖2中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當(dāng)溶于過量的一定濃度的硝酸時，生成Cu（NO3）2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
（2）當(dāng)有0.7mol的SO42-生成時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024．
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質(zhì) ④小蘇打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚鈉  ⑦（NH4）2SO3．其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑤等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四種溶液：①NH4Cl，②（NH4）2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．使石蕊變藍的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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