【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵

B. 由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA

C. 0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

D. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA個

【答案】D

【解析】A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；B、由2H和18O所組成的水為2H218O，根據(jù)n=可知11g水的物質的量n==0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水所含的中子數(shù)為6NA，選項B錯誤；C、硅形成四個Si-O鍵，0.1mol SiO2晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為0.4NA，選項C錯誤；D、根據(jù)反應式KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O可知，碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖。下列說法一定不正確的是

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B. 原子半徑：W>X>Z>Y

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D. Y單質與氫氣反應條件比Z單質更苛刻

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B.堿金屬元素與O2反應均可得到多種氧化物

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A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6

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C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

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D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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【題目】給下列烴命名：

（1）____。

（2）____。

（3）____。

（4）有機化合物的名稱為____或____。

（5）2，4二甲基2己烯寫出結構簡式____________________

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