Question

3．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定（NH₄）₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH₄）₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，不斷攪拌．
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（2）反應(yīng)（1）生成的I₂立即與S₂O₃^2-反應(yīng)，生成無(wú)色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上．

實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)		①	②	③	④	⑤
試劑 用量 （mL）	0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20mol•L-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20mol•L-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是攪拌．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S₂O₈^2-）=2.5×10^-5mol•（L•s）^-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫(xiě)出一條即可）S₂O₈^2-或I^-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在此對(duì)比實(shí)驗(yàn)中各組實(shí)驗(yàn)的溶液體積均為50mL來(lái)計(jì)算；
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)不斷攪拌來(lái)加快反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)第①組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)時(shí)間為32s可知求算出v（S₂O₃^2-），根據(jù)在化學(xué)方程式中，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比來(lái)計(jì)算；
（4）將②③④⑤的反應(yīng)時(shí)間與①的反應(yīng)時(shí)間做對(duì)比即可得出結(jié)論．

解答 解：（1）在此對(duì)比實(shí)驗(yàn)中各組實(shí)驗(yàn)的溶液體積應(yīng)均為50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，故答案為：8.0；5；15；
（2）為了使S₂O₃^2-和I₂的反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)不斷攪拌來(lái)加快反應(yīng)速率，故答案為：攪拌；
（3）根據(jù)第①組實(shí)驗(yàn)變藍(lán)的時(shí)間為32s，即S₂O₃^2-反應(yīng)完全的時(shí)間為32s，故v（S₂O₃^2-）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{8×1{0}^{-5}mol}{0.05L}}{32s}$=5×10^-5，將反應(yīng)（1）+（2）可得：S₂O₈^2-+2S₂O₃^2-=2SO₄^2-+S₄O₆^2-，根據(jù)在化學(xué)方程式中，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故V（S₂O₈^2-）=$\frac{1}{2}$v（S₂O₃^2-）=2.5×10^-5，故答案為：2.5×10^-5；
（4）實(shí)驗(yàn)②③④⑤與①相比，溶液體積相同，Na₂S₂O₃溶液濃度相同，淀粉溶液濃度相同，K⁺濃度相同，NH₄⁺濃度相同，其中②③中S₂O₈^2-濃度比①小，則反應(yīng)時(shí)間比①長(zhǎng)，說(shuō)明反應(yīng)速率變慢；④⑤中I^-濃度比①中小，反應(yīng)時(shí)間比①長(zhǎng)，說(shuō)明反應(yīng)速率變慢．故可以得出結(jié)論：S₂O₈^2-或I^-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．
故答案為：S₂O₈^2-或I^-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確在做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則無(wú)法得出正確結(jié)論，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>