下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2=SO32-+H2O
D、在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．碳酸氫鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫．
解答： 解：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；
B．用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2，醋酸和氫氧化鎂都不能拆開，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
C．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C錯誤；
D．NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯丁橡膠  的合成路線如下：

已知：是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）氯丁橡膠中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）②的反應(yīng)條件和無機(jī)試劑是
 
．
（3）若A為反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示A的結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，寫出屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）組裝完儀器后必須進(jìn)行的操作為
 
．
（2）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．裝置E中堿石灰的作用是
 
．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）H202水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對于下列A～C涉及H202的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是
 

②H202既有氧化性又有還原性的是
 

③H202僅體現(xiàn)還原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H20，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反應(yīng)可知上述過程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中R的化合價為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）A為的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）上述所有反應(yīng)是取代反應(yīng)的有
 
個
（3）C 物質(zhì)中碳元素的雜化軌道：
 
F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述正確的反應(yīng)式中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）計算H2的燃燒熱為△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
（填儀器選項符號）．
A．玻璃棒           B．膠頭滴管        C．燒杯             D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol
 
-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標(biāo)志是
 
．
滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是
 
（填選項符號）．
A．滴定管用待裝液潤洗                  
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡          
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高．

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同步練習(xí)冊答案