Question

11．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：
a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
（1）達(dá)列平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
（2）a項(xiàng)平衡時(shí)，c（C）與2Kmol/L的關(guān)系是相等．
（3）平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c（C）的大小順序a=b＞c＞d=e．

Answer 1

分析 （1）在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Kmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可；
（2）a項(xiàng)等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
（3）a項(xiàng)等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
b轉(zhuǎn)化到左邊可以得到4molA、2molB，a與b為等效平衡；
c轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA、2molB，等效為再原平衡的基礎(chǔ)上再加入1molB；
d轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA、1molB，與原平衡等效；
e轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA、1molB，與原平衡等效．

解答 解：（1）在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Kmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，
a項(xiàng)等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)C的濃度為2Kmol/L；
b轉(zhuǎn)化到左邊可以得到4molA、2molB，a與b為等效平衡，平衡時(shí)C的濃度為2Kmol/L；
c轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA、2molB，等效為再原平衡的基礎(chǔ)上再加入1molB，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度大于K/mol/L，B的轉(zhuǎn)化率小于a中，C的濃度小于2Kmol/L；
d轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA、1molB，與原平衡等效，平衡時(shí)C的濃度為Kmol/L；
e轉(zhuǎn)化到左邊可以得到2molA、1molB，與原平衡等效，平衡時(shí)C的濃度為Kmol/L，
故答案為：de；
（2）根據(jù)（1）中分析可知，a項(xiàng)平衡時(shí)c（C）=2Kmol/L，故答案為：相等；
（3）根據(jù)（1）中分析可知，平衡時(shí)C的濃度大小為：a=b＞c＞d=e，故答案為：a=b＞c＞d=e．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡問題，關(guān)鍵是對(duì)等效平衡理解，構(gòu)建等效平衡建立的途徑，難度中等．