(1) ）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) +   O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

               CO(g) +   O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

                                                         

(2)  我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下， 2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________                                            。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氧化還原反應(yīng)中，1 mol H2O得到1 mol電子的是

A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列敘述不正確的是(　　)

A．c(H＋)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定顯酸性

B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是                                               （    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大            B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大          D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是

A．分散質(zhì)粒子的直徑大小                   B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷              D．可以通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 m g O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為                   (    )

    A.2n      B.16n/m      C.32n/m      D.n  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（    ）

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                   D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))______________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案