4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

分析 A、醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，葡萄糖的分子式為C6H12O6，據(jù)此計(jì)算出30個(gè)葡萄糖中含有的氧原子數(shù)目；
C、溶液體積不明確；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析．

解答 解：A、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、30g葡萄糖的物質(zhì)的量為：$\frac{30g}{180g/mol}$=$\frac{1}{6}$mol，葡萄糖的分子式為C6H12O6，$\frac{1}{6}$mol葡萄糖分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{6}$mol×6=1mol，所以30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵即4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互為同分異構(gòu)體
D．乙炔與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實(shí)驗(yàn)室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應(yīng)原理（圖1）、裝置（圖2）和有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
試劑熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實(shí)驗(yàn)步驟：①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫
度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應(yīng)液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應(yīng)液倒入分液漏
斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機(jī)相．
④加入適量無(wú)水硫酸鎂，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無(wú)水碳酸鉀，然后進(jìn)行簡(jiǎn)單蒸
餾除去乙醚．
⑤經(jīng)減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)）．
（1）反應(yīng)中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應(yīng)物充分接觸．
（2）反應(yīng)完成后，蒸出大部分乙醇，反應(yīng)液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機(jī)層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機(jī)層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實(shí)驗(yàn)中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時(shí)，應(yīng)采用的最佳加熱方式為b（填字母序號(hào)）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料．以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳?xì)滟|(zhì)量比為8：1
②
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）A的名稱為：1，3丁二烯，分子中最多有10個(gè)原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順?lè)串悩?gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的有14種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
②該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液
B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性．C為大理石的主要成分，請(qǐng)?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201509/171/7a117d47.png" style="vertical-align:middle" />
（1）C的化學(xué)式CaCO3．
（2）D中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉．理由是（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（3）B用作食品干燥劑的原理：CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化學(xué)方程式表示）

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