A. | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁 | |
B. | 向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,因發(fā)生化學反應而溶解 | |
C. | 足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子 | |
D. | 氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明鋁具有一定的非金屬性 |
分析 A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高;
B、溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O,導致平衡向溶解方向移動,故懸濁液逐漸溶解;
C、隨反應的進行,濃硫酸要變稀硫酸,而稀硫酸與銅不反應;
D、氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明氫氧化鋁呈酸性.
解答 解:A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高,則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故A正確;
B、Mg(OH)2的懸濁液中中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O,導致平衡向溶解方向移動,故懸濁液逐漸溶解,所以看到的現(xiàn)象為濁液逐漸溶解,故B正確;
C、隨反應的進行,濃硫酸要變稀硫酸,而稀硫酸與銅不反應,所以足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應生成SO2分子小于NA個,故C錯誤;
D、氫氧化鋁溶于強堿溶液,可知氫氧化鋁為酸性,體現(xiàn)Al的非金屬性,故D正確;
故選C.
點評 本題考查元素周期表的應用及Al的性質(zhì),為高頻考點,把握非金屬性的最高價氧化物的水化物為酸性為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | n(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA | |
B. | 5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應:21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA | |
C. | 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA | |
D. | 56g 鐵與足量氯氣反應,氯氣共得到3NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 50% | B. | 40% | C. | 60% | D. | 30% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中導電粒子的數(shù)目減少 | |
B. | 溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(C{H}_{3}COOH)•c(OH)}$不變 | |
C. | 醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大 | |
D. | 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應的反應熱與反應的途徑有關 | |
B. | 電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來 | |
C. | 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液 | |
D. | 化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關 |
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