7.下列說法中,不正確的是(設NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B.向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,因發(fā)生化學反應而溶解
C.足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子
D.氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明鋁具有一定的非金屬性

分析 A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高;
B、溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O,導致平衡向溶解方向移動,故懸濁液逐漸溶解;
C、隨反應的進行,濃硫酸要變稀硫酸,而稀硫酸與銅不反應;
D、氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明氫氧化鋁呈酸性.

解答 解:A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高,則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故A正確;
B、Mg(OH)2的懸濁液中中存在平衡 Mg(OH)2 (S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O,導致平衡向溶解方向移動,故懸濁液逐漸溶解,所以看到的現(xiàn)象為濁液逐漸溶解,故B正確;
C、隨反應的進行,濃硫酸要變稀硫酸,而稀硫酸與銅不反應,所以足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應生成SO2分子小于NA個,故C錯誤;
D、氫氧化鋁溶于強堿溶液,可知氫氧化鋁為酸性,體現(xiàn)Al的非金屬性,故D正確;
故選C.

點評 本題考查元素周期表的應用及Al的性質(zhì),為高頻考點,把握非金屬性的最高價氧化物的水化物為酸性為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應:21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應,氯氣共得到3NA個電子

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18.分子式為C6H12O且官能團為-CHO的有機化合物共有(不考慮立體異構)( 。
A.8種B.7種C.6種D.9種

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15.有下列化學儀器:①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
(1)現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3 的濃硫酸,該濃硫酸的濃度為18.4mol/L.若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液,需用98%的濃硫酸27.2 mL.
(2)定容時加蒸餾水至距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平.
(3)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“無影響”)
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸餾水無影響
④定容時觀察液面俯視偏高.

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2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.黃銅B.水玻璃C.氨水D.四氧化三鐵

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12.傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4)的稀溶液.該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉,當溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時,被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是( 。
A.50%B.40%C.60%D.30%

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16.室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(C{H}_{3}COOH)•c(OH)}$不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

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17.《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究分析.以下觀點正確的是( 。
A.化學反應的反應熱與反應的途徑有關
B.電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
C.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
D.化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關

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