【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

【答案】D

【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A. 根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C. 因中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. 65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是(　　)

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程的變化曲線_____________。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數(shù)字）

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將___________移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時(shí)間時(shí)，陽極石墨表面產(chǎn)生氣體，陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，燒杯壁變熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色

（1）甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因。

（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，[CuCl4]2-(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因：________________。

（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時(shí)間時(shí)，陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡，溶液仍為藍(lán)色；陰極石墨上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色

丙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________，否定乙的依據(jù)是________________。

（4）丙繼續(xù)查閱資料：

i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]-，[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。

丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式：____________________。

③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：____________________。

丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]-是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組對(duì)碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請(qǐng)回答下列可題:

I.甲同學(xué)設(shè)計(jì) 如圖所示裝置制備并收集NO

(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)C的作用為_______________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理，理由為_______________。

(4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________。

②點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________。

II.探究NO與Na2O2反應(yīng)

已知NaNO2既有氧化性，又有還原性；J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成________________。

供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

A. 加入適量的6mol/L的硫酸 B. 適當(dāng)加熱

C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案