Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說(shuō)法中正確的是

A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)?/span> X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

【答案】D

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，應(yīng)為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

根據(jù)分析，W為Cl元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，

A．同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為Z＞W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．S、Cl的非金屬性較弱，氫化物分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Y為O，對(duì)應(yīng)的兩種同素異形體分別為O2、O3，在放電條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．W為Cl元素，Z為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z，故D正確；

答案選D。