Question

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系類似于［H⁺］·［OH^-］=K_W，存在等式［M⁺］·［X^-］=K_sp。現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(    )

①20 mL 0.01 mol· L^-1KCl溶液  ②30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液  ③40 mL 0.03 mol·L^-1HCl溶液  ④10 mL蒸餾水  ⑤50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃溶液

A.①＞②＞③＞④＞⑤                     B.④＞①＞③＞②＞⑤

C.⑤＞④＞②＞①＞③                     D.④＞③＞⑤＞②＞①

Answer 1

解析：本題考查了難溶電解質溶解度大小的影響因素和對溶度積的理解與運用。AgCl(s) Ag⁺+Cl^-,由于［Ag⁺］·［Cl^-］=K_sp,Cl^-或Ag⁺的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag⁺或Cl^-的濃度有關，而與溶液體積無關。

    ①中［Cl^-］=0.01 mol·L^-1  ②中［Cl^-］=0.04 mol·L^-1  ③［Cl^-］=0.03 mol·L^-1④中［Cl^-］=0 mol·L^-1  ⑤中［Ag⁺］=0.05 mol·L^-1

    Ag⁺或Cl^-濃度由小到大的順序為④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④＞①＞③＞②＞⑤。

答案：B