Question

常見的鉛蓄電池的電極材料為PbO₂和Pb，電解液為30%的稀硫酸溶液，電池放電的總反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是（ ）
A．PbO₂為電池的負極
B．放電時電子由正極流向負極
C．放電時正極發(fā)生氧化反應
D．放電時電解液的pH值逐漸增大

Answer 1

【答案】分析：放電時，該裝置是原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，放電時，電子從負極沿導線流向正極．
解答：解：A．二氧化鉛原電池正極，故A錯誤；
B．放電時，電子從負極沿導線流向正極，故B錯誤；
C．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．放電時，正極上二氧化鉛得電子和氫離子反應生成硫酸鉛和水，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，根據正負電極上得失電子及電極反應來分析解答即可，難度不大，明確正負極的判斷方法．