Question

在以下各種情形下，下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、熔融狀態(tài)下的NaHSO₄電離：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B、H₂CO₃的電離：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、Fe（OH）₃的電離：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
• D、Na₂CO₃的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
B．碳酸是二元弱酸，分步電離；
C．氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，部分電離；
D．碳酸是二元弱酸，碳酸根離子分步水解．

解答： 解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故A錯誤；
B．碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，故C正確；
D．碳酸是二元弱酸，碳酸根離子分步水解，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸和多元弱堿電離方程式書寫區(qū)別，題目難度不大．