下列說法不科學(xué)的是（　　）
A、自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B、“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象
C、人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
D、“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,氮的固定
專題：
分析：A、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
B、根據(jù)雨后彩虹是由于光在雨滴中發(fā)生了折射；
C、人類目前主要應(yīng)用的是化學(xué)能；
D、根據(jù)“生物固氮”的概念來分析．
解答： 解：A．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；
B、“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象，故B正確；
C、人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，故C正確；
D、豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通過葉片，故D錯誤；故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了二氧化碳的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、生物固氮的原理等，注意相關(guān)知識的積累，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的
1
2
和
1
3
；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．
（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；C2粒子的符號：
 
；
（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：
 

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：
 
（用化學(xué)式表示），其原因是
 
．
（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，已知 X的單質(zhì)在空氣中的組成中體積分?jǐn)?shù)最大．            
XY Z
 W  
（1）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)對的水化物的化學(xué)式
 
；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）若Na分別于Y和W的單質(zhì)反應(yīng)生成甲和乙，且甲和乙的摩爾質(zhì)量相等，則乙的電子式為
 
；
（4）寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖．

已知：A為對二甲苯，D、E、F、G分子中均含有兩個碳原子．按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑤中，與①的反應(yīng)類型相同的是
 
（填數(shù)字編號）．
（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．F→G有一種中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中只有一種官能團(tuán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E在氫氧化鈉醇溶液作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）Ⅰ是C的一種同分異構(gòu)體，已知I物質(zhì)可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜圖中有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1，則Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域2的是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、H2+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2HCl
C、2KClO3  
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的殺菌劑，可用大理石等制取．某實驗小組為制取過氧化鈣而提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的實驗流程如下：

（1）溶解大理石時，使用的溶液A是
 
（填字母），充分溶解后所得混合液中的陽離子有
 
（填離子符號）．
a．硫酸溶液        b．硝酸溶液         c．燒堿溶液
溶解時需控制在t℃左右進(jìn)行，在此條件下欲加快溶解速率宜采取的措施有：使用較小的固體顆粒、控制溶液A的適宜濃度、
 
．
（2）濾渣是Fe（OH）3，它是通過加入溶液B調(diào)節(jié)混合液的pH形成的，溶液B可以有多種選擇，如果溶液B的溶質(zhì)是常見非金屬元素的氣態(tài)氫化物，則溶液B是
 
（填物質(zhì)名稱）．檢驗Fe（OH）3已經(jīng)沉淀完全的實驗操作方法是
 
．
（3）溶液C的溶質(zhì)的一種用途是
 
．
（4）過氧化鈣中一般含有氧化鈣．如果要測定某過氧化鈣樣品中過氧化鈣的含量，請完成用該樣品進(jìn)行過氧化鈣含量測定的有關(guān)實驗操作步驟[實驗中需要用的試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞試液]：
①
 
；②加入一定體積且
 
，充分混合；③加入幾滴酚酞試液；④用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)．
在整個實驗過程中，需要使用的儀器除電子天平、滴管、堿式滴定管、燒杯、玻璃棒等外，還必須使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是生活中的一種常見有機(jī)物，烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是
 
； C的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）甲苯生成甲的反應(yīng)類型為
 
；
（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有
 
（填數(shù)字）種．
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)-NH2，且-NH2直接與碳原子相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）．
①若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為
 
 mol．
②若開始時放入2molA和2molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
 mol，C的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要90mL 2.0mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定稱取
 
 g無水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，不會用到的是
 

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盤天平； F．藥匙
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是
 
．
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為
 
（填各步驟序號）．
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱��；     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響？
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度
 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；
②轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度
 

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度
 

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度
 
．此時應(yīng)如何處理？
 
．

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同步練習(xí)冊答案