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下列實驗可行的是

A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D.用乙醇從碘水中萃取碘


【答案】A

【解析】本題主要考查考生簡單實驗的設計能力。CO2、HCl皆與NaOH反應，B不可行；可使蛋白質發(fā)生顏色反應的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個條件：①與原溶劑不相互溶，②I2在該物質中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A選項正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B 實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

C 實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 

D 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現藍色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）

Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：__________________________________。

（2）硫酸溶液過稀會導致_________________________________________________。

（3）采用水浴加熱的原因是__________________________________________________。

（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）____________________________。

（5）溶液趁熱過濾的原因是______________________。塞緊試管口的目的是__________________________。

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可行的是（    ）

A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有               、               

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

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下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去).請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為___________(填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是__________________________________。

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應___________，活塞b應___________，需要加熱的儀器裝置有____________(填代號)，m中反應的化學方程式為___________________.

(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體.E內放置鉑銠合金網，按A→C→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。

①裝置A中能產生氨氣的原因有：______________________________________。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現.證明氨氣具有_________性。

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見表）

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________(填寫物質化學式)。

(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：

    a=_________  b=_________  C=_________

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實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

(　　)

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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是(　　)

A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋

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