Question

20．以下是元素周期表如圖1的一部分：

（1）表中區(qū)域名稱s、p…確定的依據(jù)是根據(jù)構造原理最后填入電子的能級的符號．
（2）已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一種氫化物的晶體結構如圖2所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學方程式：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．除X外，第4周期中最外層只有一個電子的還有鉀、鉻（寫元素名稱）．
（4）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)構造原理最后填入電子的能級的符號將元素周期表分為s、p…等區(qū)域；
（2）A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A原子各層電子數(shù)依次為2、8、11、2，B原子各層電子數(shù)依次為2、8、18、6；
（3）X為Cu元素，由晶胞晶胞可知，晶胞中小球有4個，大球數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，則該化合物為CuH，在氯氣中燃燒生成CuCl₂與HCl；除外Cu，第四周期中最外層只有一個電子的核外電子排布為[Ar]4s¹[Ar]3d⁵4s¹；
（4）第一周期沒有金屬，其它各周期元素中電子層數(shù)≤最外層電子數(shù)為金屬元素．

解答 解：（1）根據(jù)構造原理最后填入電子的能級的符號將元素周期表分為s、p…等區(qū)域，
故答案為：根據(jù)構造原理最后填入電子的能級的符號；
（2）A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A原子各層電子數(shù)依次為2、8、11、2，B原子各層電子數(shù)依次為2、8、18、6，A原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，B處于周期表中第四周期第VIA族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²；第四周期第VIA族；
（3）X為Cu元素，由晶胞晶胞可知，晶胞中小球有4個，大球數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，則該化合物為CuH，在氯氣中燃燒生成CuCl₂與HCl，反應方程式為：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；除外Cu，第四周期中最外層只有一個電子的核外電子排布為[Ar]4s¹、[Ar]3d⁵4s¹，分別為：鉀與鉻，
故答案為：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；鉀、鉻；
（4）第一周期沒有金屬，其它各周期元素中電子層數(shù)≤最外層電子數(shù)為金屬元素，畫出金屬和非金屬的分界線為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、晶胞計算等，有利于基礎知識的鞏固，難度不大．