Question

下列判斷合理的是( )

①等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后生成CO2的質(zhì)量相等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①Na2CO3受熱不分解，受熱后生成CO2的質(zhì)量不相等，故①錯(cuò)誤；②氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移，所以可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③在水中能否完全電離可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，不是熔融狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價(jià)，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥與組成合金的純金屬相比，合金硬度大，熔點(diǎn)低，故⑥錯(cuò)誤；所以B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)分類(lèi)以及有關(guān)概念的辨析。