Question

【題目】化學學科中有很多的“規(guī)律”，下列規(guī)律運用正確的是（ ）

A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金屬性C<P<S<Cl

B. 依據(jù)強酸能制弱酸的原理，H2SO4能與CuS反應制取H2S

C. 任何方式下的氧化還原反應，氧化劑的氧化性一定強于氧化產物

D. 任何條件下，體積大的氣體的物質的量一定比體積小的氣體多

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。所給四種酸均是元素的最高價氧化物的水化物，酸性強弱順序正確，所以非金屬性順序正確，A項正確；

B. 雖然H2S屬于弱酸，硫酸屬于強酸，但硫酸與CuS不反應，H2S卻可以與硫酸銅發(fā)生反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，該反應能發(fā)生的原因是生成了難溶于酸的CuS沉淀，使反應物離子濃度減小， B項錯誤；

C.在可逆的氧化還原反應中，因溫度、濃度等的改變，反應將可以正向移動或逆向移動，C項錯誤；

D.氣體總是能充滿任意所給的空間，所以談到氣體的體積大小時，必須指明所處的溫度和壓強，D項錯誤；

所以答案選擇A項。