Question

下列實驗能達到預期目的是（　�。�

A．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中

D．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

Answer 1

A、中和反應熱的測定應使鹽酸充分反應，需加入稍過量的NaOH溶液減少鹽酸的揮發(fā)，減少誤差，故A錯誤；
B、乙酸和乙醇都可溶于水，但沸點不同，可以利用蒸餾將兩者分離，但乙酸和乙醇都屬于易揮發(fā)的物質(zhì)，蒸餾時加生石灰的目的是為了使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)殡y揮發(fā)的乙酸鈣，使它在蒸餾過程中難以揮發(fā)出來，這樣蒸出物中就沒有乙酸了．乙酸與生石灰反應過程中生成了水，水可以和乙醇形成共沸物，可同時蒸出，因此，所用的生石灰應足夠過量，使水能與生石灰反應生成難揮發(fā)的Ca（OH）2，這樣，蒸出物中就只有乙醇了，故B正確；
C、碳酸鈉水解呈堿性，應用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體的制備方法是將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，鐵離子立即發(fā)生水解反應，得到氫氧化鐵膠體．用NaOH與
FeCl₂是先生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀很快的被氧化成氫氧化鐵沉淀．也不可以直接將飽和三氯化鐵溶液直接加熱到沸騰，這樣也是得不到膠體的，故D錯誤；
故選B．