【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑 b 表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

A. 催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B. 催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焓變，故B合理；

C. 催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D. 催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下，濃度均為1mol·L1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒，一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率更快

草酸是二元酸

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH為10；0.1 molL－1 NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來(lái)配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是( )

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

①

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

（3）某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__。

據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)

B. 乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)

C. 冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力

D. MgO熔點(diǎn)高達(dá)是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價(jià)，這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鎵元素（Ga）的原子序數(shù)為__________，其外圍電子排布式__________。

（2）由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。 硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]—。不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]—中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為______________。1 mol [B(OH)4]—中σ鍵的數(shù)目為________。

（3）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因______________。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為__________。

②磷化鋁晶體的密度為ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

已知：①NH4HCO3在熱水中會(huì)分解。

②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

金屬離子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（2）試劑X可選用_________（任寫(xiě)一種，填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氫銨后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案