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下列物質呈固態(tài)時,一定屬于分子晶體的是


  1. A.
    非金屬單質
  2. B.
    非金屬氧化物
  3. C.
    含氧酸
  4. D.
    金屬氧化物
C
解析:
解析:對于這類題目要考慮一般規(guī)律與特例,非金屬單質中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體,非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體,活潑金屬氧化物為離子晶體,只有含氧酸為分子晶體.方法點撥:判斷某一晶體所屬的晶體類型,關鍵看這類化合物中微粒的種類和作用力,從每類化合物中尋找特殊點,確定其中的物質是否全部屬于某一晶體類型.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現有1--20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表:
元素 物質性質或微粒結構
A M層上有2對成對電子
B B的離子與D的離子具有相同電子層結構,且可以相互組合形成干燥劑
C 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)元素A的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子,有
2
2
種能量不同的電子.B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是
CaCl2
CaCl2

(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)

(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
C
C

A.常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同
B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
D.HD的酸性比HA酸性強
(4)C的氫化物固態(tài)時屬于
分子
分子
晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
2NH3+H2SO4=(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O,寫出該反應的化學方程式并配平
 
.若反應過程中轉移了0.3mol電子,則氧化產物的質量是
 
g.
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(2)同一物質呈氣態(tài)的熵值最大,液態(tài)的熵值次之,固態(tài)的熵值最小.若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?.某化學興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質.所查資料如下:
a.碲(Te)為固體,H2Te為氣體,Te和H2不能直接化合成H2Te
b.等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示:
請回答下列問題:
H2與硫化合的反應
 
熱量(填“放出”或“吸收”).根據題目所給信息,請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 

(3)在復雜的反應中,要考慮反應的先后順序.已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al(OH)3↓+NH3?H2O,向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數個離子反應;其中:
第二個離子反應的離子方程式是
 

最后一個離子反應的離子方程式是
 

(4)將1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:
H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0.并達平衡.HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示:
①達到平衡時,I2(g)的物質的量濃度為
 
mol/L.
②保持加入的反應物的物質的量不變,若改變反應條件,在某一條件下HI%的變化如曲線1所示,則該條件可能是(寫出所有的可能性)
 
在這種條件下,平衡常數K值
 
(填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”)
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g),發(fā)生反應達到平衡時,H2的體積分數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系,所有反應物和生成物均已給出。試回答下列問題:

(1)若B是水,C是一種有磁性的化合物,E是一種無色、無味的有毒氣體,則反應①的化學方程式是______________________________。

(2)若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環(huán)。反應②的離子方程式是______________________________;在反應③中,若轉移的電子數目為0.1 mol,則生成的D在標準狀況下的體積為____________L。

(3)若反應①②③均為水溶液中的反應,A、D、E為ⅦA族元素的單質,則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為___________,其中A的化學式為___________。B、C、F呈固態(tài)時為___________(填“分子晶體”“離子晶體”或“原子晶體”),如B、C、F為氣態(tài)氫化物時,則B、C、F分子的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為___________。

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科目:高中化學 來源:2011屆福建省泉州外國語中學高三上學期期中考試(理綜)化學部分 題型:填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質,也是維持生命活動所必需的一種物質。
信息一:水的性質存在許多反,F象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二:在20℃、1個大氣壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”(如下圖):

試根據以上信息回答下列問題:
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為:       。
(2)位于第四周期,與氧元素同主族的元素名稱是:           ;其外圍電子排布式是:               。
(3)下列物質熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是:         。

A.金剛石B.干冰C.食鹽D.固態(tài)氨
(4)已知:2H2O ??H3O+OH,H3O的立體構型是        ,H3O中含有一種特殊的共價鍵叫做            
(5)根據等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子________。
(6)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是:
________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年福建省高三上學期期中考試(理綜)化學部分 題型:填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質,也是維持生命活動所必需的一種物質。

信息一:水的性質存在許多反,F象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二:在20℃、1個大氣壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”(如下圖):

試根據以上信息回答下列問題:

(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s,p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為:        。

(2)位于第四周期,與氧元素同主族的元素名稱是:            ;其外圍電子排布式是:                。

(3)下列物質熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是:          。

A.金剛石  B.干冰  C.食鹽  D.固態(tài)氨

(4)已知:2H2O ??H3O+OH,H3O的立體構型是         ,H3O中含有一種特殊的共價鍵叫做             。

(5)根據等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子________。

(6)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是:

________________________________________________________________________

 

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