在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　�。�
A、增加甲烷的量，上式中△H增大
B、增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少
D、增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、反應的焓變?nèi)Q于反應物和生成物能量，與反應條件途徑無關，對應系數(shù)下的焓變與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關；
B、增加水蒸氣可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，水蒸氣轉(zhuǎn)化率減��；
C、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，正逆反應速率都增大；
D、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強變化．
解答： 解：A、反應的焓變?nèi)Q于反應物和生成物能量，與反應條件途徑無關，對應系數(shù)下的焓變與物質(zhì)聚集狀態(tài)有關，與量無關，增加甲烷的量，上式中△H不變，故A錯誤；
B、依據(jù)化學平衡中兩種反應物，增加一種物質(zhì)量會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增加水蒸氣可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，水蒸氣轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，正逆反應速率都增大，只是增大程度不同，故C錯誤；
D、反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，但平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強變化，增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡影響因素、反應能量變化、焓變意義理解、平衡移動原理的分析應用，掌握反應特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說法正確的是（　�。�
A、放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
B、放電時電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、充電時陽極的電極反應為：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成．
（1）B、C的化學式分別為B：
 
，C：
 
．
（2）若要判斷D溶液中的陽離子，可以進一步通過
 
實驗確定．
（3）25℃時，pH=9的A溶液中水的電離程度
 
pH=9的C溶液中水的電離程度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）寫出單質(zhì)Al與C溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）25℃時，在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．
（6）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應方程式的評價合理的是（　�。�
編號離子方程式或電極反應式評價
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確
C醋酸銨溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號
D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2Cu2++4e-=2Cu
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑		錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動
B、鋅發(fā)生氧化反應
C、氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
 
（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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