下列過程屬于熵增加的是( )
A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石
C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)
D．固態(tài)碘升華
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。
該小組同學(xué)利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略)。
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
請回答下列問題：
(1)綠色固體中含有的元素是_______________________________________________。
(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是___________________________________________。
(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是________________________，加熱分解的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是__________________________________。
(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實驗?zāi)康腳_____(填“能”或“不能”)，為什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )
(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色( )
(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2( )
(5)能使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。
下列說法正確的是( )
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→____→________→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，
B的作用是______________________________________________________。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在NH
中存在4個N—H共價鍵，則下列說法正確的是( )
A．4個共價鍵的鍵長完全相同
B．4個共價鍵的鍵長完全不同
C．原來的3個N—H鍵的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N—H鍵不同
D．4個N—H鍵的鍵長相同，但鍵能不同
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