Question

將等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、氫氧化鈉分別投入100克水中，充分反應(yīng)后，形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （已知：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）（　　）

• A、鈉
• B、氧化鈉
• C、過(guò)氧化鈉
• D、氫氧化鈉

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、氫氧化鈉與水反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒，Na反應(yīng)得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大，鈉與水反應(yīng)會(huì)有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質(zhì)量相等，且大于Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量，根據(jù)方程式利用差量法判斷Na、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)溶液質(zhì)量增重，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義判斷．

解答： 解：等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）、氫氧化鈉與水反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒，Na反應(yīng)得到氫氧化鈉的質(zhì)量最大，
鈉與水反應(yīng)會(huì)有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質(zhì)量相等，且大于Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量，故三者中Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 質(zhì)量增重
46                    44
1g                   

1g×44

46

=0.96g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 質(zhì)量增重
2×78                  124            
1g                    

1g×124

2×78

=0.79g
故Na與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量小于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量增重，故Na所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
由上述分析可知，鈉與水反應(yīng)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解，靈活應(yīng)用進(jìn)行解答．