Question

實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl_（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）該反應的氧化劑是

 

，氧化產物是

 

，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO₂的物質的量為多少？生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物，結合電子轉移相等解答．

解答： 解：（1）反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，Cl₂為氧化產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，
故答案為：MnO₂；Cl₂； ；
（2）n（HCl）=

73g

36.5g/mol

=2mol，
MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol              22.4L
n      2mol                 V
n=0.5mol，V=11.2L，
答：當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO₂的物質的量為0.5mol，生成的氣體在標準狀況下的體積11.2升．

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．