Question

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中：

D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.根據(jù)碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；

B.銨根離子部分水解，溶液呈酸性；

C.反應后溶質為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷；

D．反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（CO32-）＜c（HCO3-）。

A．根據(jù)0.1molL-1Na2CO3溶液中的質子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，銨根離子發(fā)生水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．反應后溶質為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），將①×2-②×可得：2c（H+）+c（H2C2O4）=c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+2c（OH-），整理可得：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-），故C正確；

D．0.1molL-1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合，反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和NaCl，由于碳酸氫根離子的水解和電離程度都較小，則c（HCO3-）＞c（CO32-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故D錯誤；

答案選BC。