Question

設(shè)N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃ 溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為N_A
• B、常溫常壓下，22.4 L CH₄中含有4 N_A 個(gè)C-H鍵
• C、常溫常壓下，1.7gH₂O₂中含有的電子數(shù)為0.5 N_A
• D、1 mol Zn與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO₃^2-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出H₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H₂O₂是18電子微粒來(lái)分析；
D、根據(jù)鋅與硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析．

解答： 解：A、CO₃^2-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中CO₃^2-的個(gè)數(shù)小于N_A^個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)小于4N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1.7gH₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，而1molH₂O₂含18mol電子，故0.05molH₂O₂含0.9mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、鋅與硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鋅與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．