20．常溫下，下列各組稀溶液中，加水稀釋時c（OH-）/c（H+）的值明顯減小，且能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、HCO3-、AlO2-B．K+、Cl-、Fe3+、SO42-
C．K+、I-、ClO-、Na+D．Na+、SO32-、S2-、Cl-

分析 A．離子能相互促進水解，而不能共存；
B．Fe3+水解，稀釋促進水解，且該組離子之間不反應；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．SO32-、S2-均水解，稀釋促進水解，且該組離子之間不反應．

解答 解：A．NH4+、AlO2-能相互促進水解，且AlO2-促進HCO3-的電離，不能大量共存，故A不選；
B．Fe3+水解，水解顯酸性，稀釋促進水解，c（OH-）/c（H+）值明顯增大，且該組離子之間不反應，能共存，故B不選；
C．I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；
D．SO32-、S2-均水解，水解顯堿性，稀釋促進水解，c（OH-）/c（H+）值明顯減小，且該組離子之間不反應，能共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意促進水解時生成離子的物質的量增大但濃度減小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H4和C2H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于下列各裝置圖（略去部分夾持儀器）的敘述中，正確的是（　　）
A．利用裝置①進行鹽酸待測溶液濃度的測定
B．利用裝置②分離碘酒中碘和酒精
C．利用裝置③制備收集干燥氨氣
D．利用裝置④加熱分解碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
X元素最高正價與最低負價的絕對值相等
Y是地殼中含量最多的元素
Z元素基態(tài)原子3p能級只有一個電子
W與Z位于同周期，能量最高的p 能級電子為半充滿
R單質為黃色固體，常存在于火山噴發(fā)口
T元素基態(tài)原子核未成對電子最多
請用化學用語填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑離子還原性最高價氧化物的熔點
W＞RY＞ZY＜RX＜Z
（3）在加熱的條件下單質X可與R的濃的最高價氧化物的水化物反應，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖所示，其中Y的氫化物沸點最高的原因是水分子間可以形成氫鍵，大大加強了分子間作用力，從而使水的沸點最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最穩(wěn)定單質生成1mol該化合物是的熱效應稱為該化合物的標準生成焓（△H）．已知Z2O3標準生成焓（△H）為：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的標準生成焓（△H）為：△H=-269.70kJ/mol，試寫出單質Z和T2O3反應的熱化學方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca（OH）2，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢（E）法則水泥初凝時間，此法原理如圖所示．反應總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．測量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應
C．負極的電極反應式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（3）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（4）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應用．
（1）鋁的原子結構示意圖為，Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2弱（填“強”或“弱”）．
（2）銅制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，其原因是鋁表面形成一層致密的氧化膜保護膜，阻止鋼材與空氣接觸；為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解銅制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為3mol．
（3）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]是一種凈水劑．將明礬溶于水，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電解鋁時，以熔融的NaAlCl4（以Na+、AlCl4-形式存在）為電解質，金屬鋁為陽極，鋁電極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）納米活性氧化鋁可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑．寫出該反應的化學式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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同步練習冊答案