Question

將5mL 0.4mol/LAgNO₃溶液與10mL 0.3mol/L的BaCl₂溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（　�。�

• A、Ag⁺
• B、NO₃^-
• C、Cl^-
• D、Ba²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl₂）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應(yīng)方程式為：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl₂）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO₃）₂]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl₂）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反應(yīng)方程式為：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl₂）為0.002mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n[Ba（NO₃）₂]=0.001mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n（NO₃^- ）=0.002mol，n（Cl^-）=0.004mol，Ag⁺完全參加反應(yīng)，n（Ba²⁺）=0.003mol，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NO₃^- ）＞c（Ag⁺），
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電解質(zhì)的電離程度比較溶液中的離子濃度，注意氯離子和銀離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)．