相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是( )

①所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②所含的O原子數(shù)目之比為1:2

③所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④所含的C原子數(shù)目之比為1:1

⑤它們的質(zhì)量之比為7:11

A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

 

D

【解析】

試題分析：①根據(jù)公式n=N/NA知，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，正確；②一個CO分子和一個CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1、2，等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，氧原子數(shù)之比為1：2，正確；③CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個、3個，等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子的物質(zhì)的量之比為2：3，所含原子數(shù)之比為2：3，正確；④CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個，等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所含碳原子數(shù)之比為1：1，正確；⑤根據(jù)n=m/M知，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，相等物質(zhì)的量的CO和CO2質(zhì)量之比為28：44=7：11，正確；選D。

考點：考查物質(zhì)的量的計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物具有下列性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應；滴入石蕊試液不變色；加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。該有機物可能是( )

A．甲酸 B．乙酸甲酯 C．甲醇 D．甲酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是( )

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共16分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是( )

A．13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2.24 L CH4所含電子數(shù)為NA

C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為NA

D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NAA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無色氣體。

① 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH 0（填寫“>”、“<”、“=”）

② 一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志 。

A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2

B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)

C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

③ 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．升高溫度

（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式: 。

（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2 mol·L-1，

c（N2O4）=0.16 mol·L-1。則反應初始時，充入NO2的物質(zhì)的量為 ；NO2的轉(zhuǎn)化率為 ；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為 ；該溫度下反應N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常數(shù)K為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)C＋CO22CO △H > 0 反應速率為?1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反應速率為?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為

A． 同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大

 

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