Question

17．向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，待溶液冷卻后加入足量BaCl₂ 溶液，生成沉淀的物質的量是（　　）

• A． 等于0.9mol
• B． 等于0.45mol
• C． 小于0.45 mol
• D． 大于0.45 mol

Answer 1

分析 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，稀硫酸和Cu不反應銅與濃硫酸反應，結合硫酸銅、硫酸都能與氯化鋇反應生成硫酸鋇解答．

解答 解：加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，該反應中有一半的濃硫酸被還原，當濃硫酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和Cu不反應，所以被還原的硫酸的物質的量小于0.45mol，則生成的硫酸銅和剩余硫酸的物質的量之和大于0.45mol，1mol硫酸銅和1mol硫酸都能與氯化鋇反應生成1mol硫酸鋇，所以反應生成硫酸鋇物質的量大于0.45 mol，
故選：D．

點評 本題考查銅和濃硫酸的反應，明確濃硫酸和銅反應而稀硫酸和銅不反應是解本題關鍵，注意硫原子個數守恒的運用，題目難度不大．