焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
溶液出現(xiàn)藍色且30 s內不褪色
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
解析:(1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應,采用的原理是強酸制備弱酸,故化學方程式為Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應該采取過濾的方法。
(3)實驗產生的尾氣主要是SO2氣體,a裝置是密閉的環(huán)境,SO2通不進去,b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好,且易引起倒吸,c裝置濃H2SO4不吸收SO2,SO2是一種酸性氧化物,因此用NaOH溶液吸收最好,且d裝置還不易引起倒吸。
(4)HSO發(fā)生電離:HSO
H++SO
,同時會發(fā)生水解:HSO
+H2OH2SO3+OH-,若HSO
的電離大于HSO
的水解,則溶液顯酸性,故答案a、e正確。
(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價,因此在空氣中易被氧化為+6價的SO,因此本題就轉化為SO
的檢驗,故取固體先加鹽酸酸化,排除其他離子的干擾,再加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀產生即可。
(6)①根據(jù)反應方程式:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,可知n(SO2)=n(I2)=0.01000 mol·L-1×0.025 L=2.5×10-4 mol,由于葡萄酒樣品為100.00 mL,因此樣品中抗氧化劑的殘留量為2.5×10-4 mol×64 g·mol-1÷0. 1000 L=0. 16 g·L-1。
②若部分HI被空氣氧化,則測得消耗的I2會減少,故測得的SO2會減少,結果偏低。
答案:(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O)
(2)過濾 (3)d (4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
(6)①0.16、谄
點撥:知識:SO2的制備、實驗基本操作、離子的檢驗、實驗尾氣的處理、鹽類的水解、中和滴定等。能力:對實驗室氣體制備、實驗基本操作的把握能力,對問題的理解轉換能力,對實驗儀器的選擇能力,對新信息的加工應用能力、計算能力。試題難度:中等。
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用下列儀器,以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2二溴乙烷。已知1,2二溴乙烷熔點為9 ℃,C2H5OHCH2===CH2↑+H2O。
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O
(乙醚)
(1)如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)裝置A中反應器的名稱為________,儀器D的名稱為________,河沙的作用為________。
(3)寫出儀器C的兩個作用:________________________________________________。
(4)溫度計水銀球的正確位置是_________________________________________________。
(5)反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為________________________________________________________________________。
(6)若產物中有少量未反應的Br2,最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。
a.飽和亞硫酸氫鈉溶液
b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液
d.乙醇
(7)產品中可能會有的有機雜質是______,可用________方法除去。
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科目:高中化學 來源: 題型:
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應的離子方程式是 ,
控制反應溫度30℃以下的原因是 。
(2)結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是 。
(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到
pH= 時,Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K= [水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結果]。
(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網20.0 g作陽極電解,當電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖甲裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO
B.用圖乙裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.用圖丙裝置檢驗電流的方向
D.用圖丁裝置制取少量Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質為6 mol·L-1 KOH溶液,下列說法中正確的是( )
A.充電時陰極發(fā)生氧化反應
B.充電時將碳電極與電源的正極相連
C.放電時碳電極反應為H2-2e-===2H+
D.放電時鎳電極反應為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
氨水是一種常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如右裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨氣。已知:NH3·H2O(濃)+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應該裝在________(填“A”或“B”)中。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:_______________。
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進行乙醛的銀鏡反應實驗,但部分同學實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大。
因素二:________________。
②請你設計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L-1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗 步驟 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 及結論(步驟 1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液 | |
2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.005 0 mol·L-1 的標準硫酸溶液滴定,滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點,重復3次實驗,平均消耗標準硫酸20.04 mL,則上述氨水的物質的量濃度為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是( )
A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸
B.氯化鐵溶液中加少量氨水
C.把約30 mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液
D.在約30 mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
分析右圖的能量變化示意圖,下列選項正確的是
A.2A+B═2C;△H>O B.2C═2A+B;△H<0
C.2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0 D.2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0
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