Question

（15分）對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：

①分別NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-離子中的各一種組成(不重復(fù))。

②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，

③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題：

⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙            、丁              。

⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                 。

⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：                                       。

⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加                試劑，再加          試劑，觀察到                  現(xiàn)象，證明該陰離子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為         mol/L。

 

Answer 1

【答案】

⑴Na₂CO₃（2分）、BaCl₂（2分）

⑵NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋ （2分）

⑶2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

⑷足量的鹽酸（1分），BaCl₂（1分），白色沉淀（1分）⑸3.6×10^-20 mol/L（4分）

【解析】甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，且乙溶液呈堿性，甲溶液呈酸性，因此乙中含有CO₃^2-，甲中含有Al³⁺，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO₂，所以乙是碳酸鈉。銀離子只能與NO₃^－結(jié)合，即一定有物質(zhì)硝酸銀。丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀，且丁的溶液是中性的，所以丁是氯化鋇，則甲是硫酸鋁，丙是硝酸銀，因此戊是溴化銨。

（2）NH₄^＋水解顯酸性，方程式為NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋。

（3）鋁離子水解顯酸性，CO₃^2－水解顯堿性，二者相互促進，方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。

（4）檢驗SO₄^2－要排除其它陰離子的干擾，所以要要加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明SO₄^2－離子存在。

（5）根據(jù)題意反應(yīng)后，溶液中氯離子濃度是0.5mol/L，所以根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知，溶液中銀離子的是3.6×10^-20 mol/L。