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【題目】時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

B.溶液呈酸性：

C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COO

D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

【答案】D

【解析】

A.根據物料守恒可得：，則；由于溶液為中性，則，根據電荷守恒可得： ，所以 ，結合可知： ，所以溶液中離子濃度大小為：，故A錯誤；

B.溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，所以，但是其電離和水解程度都較小，則存在，故B錯誤；

C.二者混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的 、NaCl、，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，所以存在，故C錯誤；

D.等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合，二者恰好完全反應生成，溶液中存在電荷守恒得，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應的化學方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是________（填元素名稱）。

(3)寫出元素②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式________。

(4)寫出⑤⑧最高價氧化物的水化物之間的離子反應________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結構，寫出該化合物的結構式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標志是

A. 單位時間內，生成nmolX2的同時，生成nmolXY

B. 單位時間內, 生成nmolX2的同時，生成nmolY2

C. 單位時間內，生成2nmolXY的同時，消耗nmolY2

D. 單位時間內，生成nmolX2的同時，消耗nmolY2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關系

B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為不考慮水的電離與離子水解向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是( )

陽離子

陰離子

Fe

Fe

A.X溶液中不可能含有或

B.生成無色氣體的離子方程式為：

C.根據電荷守恒，原溶液中一定含

D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業(yè)廢水時Cr(Ⅵ)的轉化：

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）

A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移

D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產的流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）合成塔中生成的物質是___(填化學式)；

（2）電解槽中陽極上的電極反應式為___；

（3）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為___；反應器Ⅱ中發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___；

（4）流程中①、②在工業(yè)生產中的現實意義是___；

（5）從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___，過濾、洗滌干燥；

（6）為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

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