13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)不是醛加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、乙二醇發(fā)生分子間脫水，生成環(huán)醚；
B、是甲醛性加成聚合反應(yīng)，得聚甲醛；
C、兩分子乙醛發(fā)生加成得到；
D、三分子甲醛發(fā)生加成生成環(huán)醚．

解答 解：A、是兩分子乙二醇發(fā)生分子間脫水，生成環(huán)醚，是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、是甲醛性加成聚合反應(yīng)，得聚甲醛，是加成，符合條件，故B正確；
C、是兩分子乙醛發(fā)生加成得到，是加成，符合條件，故C正確；
D、是三分子甲醛發(fā)生加成生成環(huán)醚，是加成，符合條件，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理，學(xué)生要掌握醛的加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一分子碳氧雙鍵斷裂，另一分子醛中必須有α-H，然后才能迅速解題，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
下列說法正確的是（　�。�
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈
C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物含C、H、O三種元素，實(shí)驗(yàn)測(cè)得C、H、O三種元素的質(zhì)量比為：24：5：8，回答下列問題：
（1）其實(shí)驗(yàn)式是C4H10O．
（2）圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為74，分子式C4H10O．

（3）確定結(jié)構(gòu)式：圖是該有機(jī)物的紅外光譜圖，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
（4）若此有機(jī)物能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則其同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．

（1）現(xiàn)要配制 50 克15%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)用品如圖，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實(shí)際稱得 NaCl 質(zhì)量為7.5g．（1g以下用游碼）③量取：④溶解
（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②（填序號(hào)）．
①稱量時(shí)，天平指針左偏      ②量取水時(shí)仰視讀數(shù)
③溶解時(shí)，未用玻璃棒攪拌    ④裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出
（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．不能由醛加氫還原制得的醇是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2OHB．CH3CH2OH
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaClH2OCO2N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知可逆反應(yīng)：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

溫度/℃600700
平衡常數(shù)K1K2
C．將生成的氣體P液化分離
D．縮小反應(yīng)容器的體積
（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：則K1＜ （填“＞”或“＜”）K2．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度[M]=1.0mol•L-1，[N]=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．容器內(nèi)總質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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